【題目】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為 （ ）
A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是（ �。�
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下： 
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度（20℃）/gcm﹣3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
3，5﹣二甲氧基苯酚 | / | 33﹣36 | / | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是 ．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時可以加熱)是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置或原理正確的是（ ） 
A.利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
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【題目】如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A 逐滴加入到固體B 中，下列敘述正確的是
A. 若A 為鹽酸，B 為碳酸鈉，C 中盛有水玻璃，則C 中溶液變渾濁
B. 若A 為濃硫酸，B 為木炭，C 中盛有酸性高錳酸鉀溶液。則C 中溶液紫紅色褪色
C. 若A 為濃氨水，B 為燒堿，C中盛少量AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解
D. 若A 為醋酸，B 為貝殼，C 中盛有少量澄清石灰水，則C中溶液先沉淀后溶解
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學(xué)式為 （ ）
A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB
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【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖一和表： 
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實驗小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② ．
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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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