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【題目】證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是（）

①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

【答案】C

【解析】本題考查的是化學平衡狀態的判斷，是常規考點。平時多注重積累。

①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變說明氣體的總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應為可逆反應，容器內A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應速率相等，到平衡，故正確； ⑩A 、B、C的分子數目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發）

（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ，在一定條件下發生如下反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為，平衡時H2的轉化率為，該反應的平衡常數K=(計算結果保留一位小數)。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：則K1K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K1	K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	－33	114

（1）儀器A的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c

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