可逆反應：2NO2 
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
A
解析試題分析：①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2代表正逆反應的速率且滿足化學方程式中的系數比，符合正逆反應速率相等，可以判斷平衡的到達，正確；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO代表的都是正反應方向，不能判斷平衡的到達，錯誤；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態不一定是平衡狀態，錯誤；④體積固定時，混合氣體的顏色逐漸變淺，達平衡時顏色不再變化，所以混合氣體的顏色不再改變的狀態是平衡狀態，正確；⑤體積固定時，混合氣體的密度一直不變，不能作為平衡到達的標志，錯誤；⑥體積固定時，混合氣體的壓強一直增大，達平衡時不再變化，所以混合氣體的壓強不再改變的狀態是平衡狀態，正確；⑦該反應是氣體的物質的量發生改變的可逆反應，所以混合氣體的平均相對分子質量一直在變化，達平衡時不再變化，所以混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態是平衡狀態，正確，所以答案選A。
考點：考查化學平衡的標志的判斷
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )
| A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 | B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 | D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 |
| C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 |
| D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鋅粉和6mol·L—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產生H2總量的是 （ ）
| A．①③④ | B．②④⑧ | C．①③⑤ | D．①⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知有反應：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | X | Y |  |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
| B | I2的物質的量 | H2的轉化率 | |
| C | H2的濃度 | 平衡常數K | |
| D | 加入Ar的物質的量 | 逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A2(g)+2B2 (g)
2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說法正確的是( )
| A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
| D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ �。�
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
| A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃時，平衡常數 ，CO2和H2的轉化率相等 |
| C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
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