Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關系為：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的電離方程式為：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應的離子方程式為：_____。

（4）泡沫滅火器內筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用離子方程式說明）

② 內、外筒溶液混合后發生反應離子方程式為：_____。

（5）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

C． D．

（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 __（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②放出等量氫氣所需要的時間B＞A

③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④A中有鋅剩余

Answer 1

【答案】 < H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO＋H+) ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C ③④

【解析】(1)根據表中數據可以知道,酸的電離出平衡常數大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數越大,酸性越強，對應的鹽水解越弱；
(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ ；

(3)因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根據強制弱規律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應的離子方程式為：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ；

(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。

② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，發生相互促進水解；

（5）A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小;
B、KW=c(H+)·c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數;
C.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以增大；
D.=Kw/Ka，為常數,因為溫度不變則常數不變；
（6）由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題。

詳解:(1)根據表中數據可以知道,酸的電離出平衡常數大小

為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數越大,酸性越強，對應的鹽水解越弱，所以pH大小關系為：c(CH3COONa)<c(NaClO),
因此，本題正確答案是:<;
(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3 HCOH+ ， HCO3- CO32- + H+

因此，本題正確答案是:H2CO3 HCO＋H+ ， HCO3- CO32- + H+ ;
(3)因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根據強制弱規律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應的離子方程式為：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO

因此，本題正確答案是:ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ;
(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性，離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。

② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，發生相互促進水解，反應進行完全，離子方程式為： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

（5）A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,所以A選項是錯誤的;
B、KW=c(H+)·c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數,故B錯誤;
C.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以增大,故C正確;
D.=Kw/Ka，為常數,因為溫度不變則常數不變,故D錯誤;
因此，本題正確答案是:C。
（6）① 開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，故① 錯誤；

② 由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B；故② 錯誤；

③ 由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質的量A=B，故③ 正確；

④ 醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故④ 正確；

故選③ ④。