Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發生反應：2SO₂ + O₂ 2SO₃經10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO₂的轉化率；
（2）平衡常數K。

Answer 1

(1)60%     (2)7.5L/mol

試題分析：10L密閉容器在10min內各物質濃度發生的變化如下：
2SO₂  +   O₂     2SO₃
起始濃度（mol/L）0.50    0.45       0
變化濃度（mol/L）0.30     0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）0.20     0.30      0.30
則：（1）10min內SO₂的轉化率為：
（2）平衡常數
點評：對于化學平衡的相關計算，應利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外應掌握化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數的值不變。