【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是
A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1
C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原
D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
【答案】C
【解析】
A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；
B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；
C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；
D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16mol N2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；
故合理選項為C。
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【題目】甲乙丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是（ ）
A.甲為NaOH，乙為NaCl，丙為NaNO3
B.甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu(OH)2
C.甲為Na2CO3，乙為CO2，丙為CaCO3
D.甲為H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為________色，得到的是________，反應的化學方程式為________________________。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現象稱為________。
(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發生的現象是____________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是______________，原因是___________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①裝置A中發生反應的離子方程式是____。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出____。
B裝置的作用：_____。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
①請填寫Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由強到弱的順序：_____。
②E裝置中溶液變黃的原因（請用離子方程式解釋）_____。
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液顏色___，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀原因_____。
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【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
②鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。
（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。
（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素
B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態原子核外電子排布圖為
它違背了泡利原理
D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結構示意圖：A為
，B為
C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
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