【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是
A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)
C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
編號(hào) | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應(yīng)溫度（℃）/ | 變藍(lán)時(shí)間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。
②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：________________________________________________________；
假設(shè)三：________________________________________________________；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙） | 若__________，則假 設(shè)一成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D
C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2017房山區(qū)二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）
A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度
B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸
D.用鋅粉代替鋅粒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列3種有機(jī)化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C： 
（1）化合物B中的官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)類型為 ．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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