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已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s）放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s）放出738.5kJ的熱
據此判斷下列說法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應

B．白磷、紅磷都是磷的單質，相互可以自由轉化，不吸熱，也不放熱

C．等質量時，白磷比紅磷具有的能量高

D．等物質的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

試題分析：A、根據題目信息①—②：P（s，白磷）= P（s，紅磷）放出16.7kJ的熱，錯誤；B、物質之間相互轉化時會伴隨著能量的變化，錯誤；C、白磷轉化為紅磷放出了熱量，等質量時白磷具有的能量高，正確；D、等物質的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量少，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化

D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol H₂(g)燃燒生成液態水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH₂ (g)完全燃燒生成氣態水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH₂O (I)變成lmolH₂O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH₂O (g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H₂(g)和l mol O₂(g)的總能量小于2 molH₂O（1）的能量

D．斷裂2 molH₂O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)
ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D．能量變化如右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)

AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，

H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
(填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，

H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4vNi(CO)₄=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：C(s)+

O₂(g)==CO(g)

H= -Q₁kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)

H= -Q₂kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)==SO₂(g)

H= -Q₃KJ·mol^-1
則SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)

H= kJ·mol^-1。
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時

與溫度（t）的關系曲線圖。
700^oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是 (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數(K)數值等于。

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為。
若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成（填“CO、CO₂或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C₃H₆O₃的環狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是( )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應

B．生石灰和水的反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環關系如下。

（1）H₂S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H₂S(g) + O₂(g)

2S(s) + 2H₂O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O₂(g)

SO₂(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H₂S(g)與O₂(g)反應產生SO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式是     。
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2—，其電離方程式是     。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^—參與反應，其反應的離子方程式是     。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變為CuS的過程：     。
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構成原電池，其負極反應式是     。

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