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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D．定容時仰視刻度線和液面

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由于后面的定容操作時需要加入蒸餾水，使用容量瓶中有水不影響配制結果，故A錯誤；B．移液時，不慎將液體流到瓶外，導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量減小，溶液的濃度偏低，故B正確；C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明淀粉沒有完全水解的試劑是

A．新制的氫氧化銅 B．碘水 C．銀氨溶液 D．碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是(　　)

A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 鋁片與稀鹽酸的反應 D. 灼熱的炭與CO2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識與生產生活息息相關。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在現代信息技術中應用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是__________（寫化學式），用于制造光導纖維的材料是__________（寫化學式）。光導纖維在堿性土壤中易被腐蝕，請寫出相關的離子反應方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常備用品，其主要成份是__________________（寫化學式）；漂白粉保存不當易變質，請寫出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉與潔廁靈（主要成份為鹽酸）混合，易生成氯氣使人中毒。請寫出有關反應的離子方程式________________________。

（3）某實驗小組，向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣，發現產物中還混有了ClO3－，他們討論后認為，是反應放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為__________mol。

③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生產過程中排放出來的廢氣，含NO、NO2等大氣污染物。

①工業上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2，現有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是_____________；

②已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃燒含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃燒含鉛汽油

C．由于燃燒不充分　　　　　　　　　

D．內燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(單位電荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子，試寫出：

(1)a粒子的原子結構示意圖___________

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___＞_____ (用化學式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________

上述反應中，斷裂化學鍵是__________，寫出的化學鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力

D. 干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據以下數據推斷丙烷的沸點可能是(　　)

物質	甲烷	乙烷	丁烷	戊烷
沸點	－162 ℃	－89 ℃	－1 ℃	＋36 ℃

A. 約－40 ℃ B. 低于－160 ℃

C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數和質子數均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

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