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【題目】如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是(　　)

A. Na＋ B. OH－ C. Cl－ D. CO32-

【答案】C

【解析】設M的化合價為x，根據電荷守恒，3×2+3×1+x×1－2×4=0，x=－1，由于OH－與Fe3＋、Al3＋反應生成沉淀，所以M可能是Cl－，故C正確。

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【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3：1的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 根據右圖對照試驗實驗1、2的現象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

B. 右圖實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現象

D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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【題目】下列說法不正確的是

A.O2和O3互為同素異形體

B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物

C.氕、氘、氚互為同位素

D.甲烷的二氯代物結構只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構

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【題目】如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．

（1）甲中負極的電極反應式為．
（2）乙中A極電極反應式為， A極析出的氣體在標準狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中C極的質量變化為．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現象：．

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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發生的電極反應為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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【題目】在實驗室中，通常將金屬鈉保存在

A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案：
（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優點是；
（2）方案二的實驗中，發現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為．
（3）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是．隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因．

（4）設計實驗證明你的推測．
（5）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為．

（6）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環的實驗方案（用流程圖表示）．

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