【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )
A.燃料電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
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【題目】4P(紅磷s) 
P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩定性比紅磷大
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【題目】已知25 ℃ 時，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述正確的是
A. 該溶液的pH=3
B. 升高溫度，溶液的pH增大
C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。
(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。
(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。
(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。
(6)該反應的化學方程式為______________________。
(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：
(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。
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