【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（ ）
A.石灰石
B.石英
C.純堿
D.陶瓷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 
（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
答案：不能自發(fā)
（1）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ． （均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示： 
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 | 1.5molA | 1.5molA | 6.0molA |
下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)．下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“無論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖． 
已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請(qǐng)寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）在生產(chǎn)過程中，會(huì)涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?/span>、 ． 在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說法正確的是( )
A. Cu是氧化劑
B. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e—
C. 硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
D. NO是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號(hào))。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為；元素①的原子價(jià)電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號(hào))。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
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