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n〔H₂(Mg、Al)〕="1.736" L÷22.4 L·mol^-1="0.077" 5 mol
n〔H₂(Al)〕="(2.550" g÷102 g·mol^-1)×3="0.075" 0 mol?
n〔H₂(Mg)〕="0.077" 5 mol-0.075 0 mol="0.002" 50 mol?
w(Mg)="(0.002" 50 mol×24 g·mol^-1)÷1.500 g="0.040" 0=4.00%

本題考查了金屬及合金的有關計算。根據題意分析先計算放出H₂的總量。由Al₂O₃的質量可計算出Al的物質的量，從而算出Al與鹽酸反應生成H₂的量。再由放出H₂的總量計算出Mg與鹽酸反應放出H₂的量，最后算出Mg的量，即質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質量為

A．4.8 g

B．6 g

C．9.6 g

D．12 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，NO₃^-的物質的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L^－1KOH溶液，使之充分反應。反應前，若Al³⁺的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。(不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數的變化)
(1)x的取值范圍是：________________。?
(2)當KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉化為AlO₂^-時，x的值為________。?
(3)將(2)中的x記為x₁，則當0＜x≤x₁時，反應生成的沉淀物的化學式為________；當x＞x₁時反應生成的沉淀的化學式為____________________。
(4)若反應前Al³⁺的物質的量為a mol，則a=________(用含x的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題