Question

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO₃）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為  和     ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作            
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為               
（3）反應①的化學方程式為          ；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是             
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                    
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？                      

Answer 1

（1）CaCl₂   H₂   調味品
（2）CO₂
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl  NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為(NH₄)₂CO₃
（4）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得MgCl₂晶體，熔融電解可制取金屬鎂

試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO₂。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl₂、MgCl₂的母液。NaCl、CO₂、NH₃在水溶液中發生反應：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl產生小蘇打沉淀。濾液中含有NH₄Cl。將CaO加入含有MgCl₂溶液中，發生反應：CaO+ MgCl₂+H₂O=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂. 將過濾出來，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)₂，發生分解反應Mg(OH)₂MgO+ H₂O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl₂溶液。將該溶液蒸發、濃縮，冷卻結晶得到MgCl₂·6H₂O.將MgCl₂·6H₂O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發得到無水MgCl₂。然后電解熔融的Mg Cl₂即得到Mg和Cl₂.（1）物質G和L的分別為CaCl₂和H₂。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調味品。（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為CO₂。（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。在反應①中必須先通入NH₃，而后通入CO₂，是因為NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為(NH₄)₂CO₃。（4）工業上利用NaHCO₃可制得另一種化工產品Na₂CO₃，該反應的化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O。（5）MgCl₂是強酸弱堿鹽，加熱發生水解反應得到Mg(OH) ₂和HCl，HCl容易揮發，導致得到的固體為Mg(OH) ₂。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl₂，然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。