Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移動，體系顏色不變
②常溫下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸．
A.全錯
B.只有④正確
C.①③④正確
D.①②③正確

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）兩邊氣體計量數(shù)相等，不移動，但體系顏色加深，故錯誤；②常溫下， =10﹣10的溶液呈堿性，所以Al3+不能存在，故錯誤；③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子的濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，并不是溶液中所有離子的濃度均降低，故錯誤；④NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故④錯誤；故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．