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對某已經達到化學平衡狀態的可逆反應，如果改變某種條件，使某反應物的濃度減小，則下列說法不正確的是

A．平衡可能向正反應方向移動	B．平衡可能向逆反應方向移動
C．生成物的濃度相應增大	D．平衡可能移動也可能不移動

試題分析：對于達到平衡狀態的可逆反應，反應物濃度減小，平衡可能向左移動，如2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應達到平衡后減小二氧化硫濃度；平衡也可能不移動，如2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)達到平衡時，擴大容器體積，平衡不移動；平衡也可能向右移動，如正反應為吸熱反應的可逆反應，升高溫度，平衡向右移動，反應物濃度減小。A、B、D正確。
點評：化學平衡向右移動說明正反應速率大于逆反應速率、生成物產率增加。反應物濃度減小，平衡可能移動也可能不移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內，物質A、B、C發生某種放熱化學反應，反應中物質A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數表達式為___________；
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂(g) + H₂(g)

H₂O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol n[H₂O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是( )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（s）+ CO（g）

Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態，此時化學反應速率V_正______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應：A₂(s)+2B₂(g)