在线视频不卡一区二区,香蕉视频黄色在线观看,国产噜噜噜噜噜久久久久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鋁熱劑是______和______的混合物．寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目______．
鋁熱反應可用于______反應中鋁表現出______．

鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，電子轉移的方向和數目可表示為

，反應中鋁為還原劑，并放出大量的熱，可用于冶煉難熔金屬，
故答案為：鋁；某些金屬氧化物；

；焊接鋼軋、冶煉難熔金屬；還原性．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。

(2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉變為N₂和CO₂，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數表達式為：_________________________。
②下列有關說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO₂體積分數總和，所需的數據有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三種物質氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、______．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現用1molMgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為______（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式______．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他______（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化工生產必須遵循科學原理．請根據下列工藝生產流程回答問題．
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，在操作過程中使用到的玻璃儀器有______．操作②中發生反應的化學方程式為______．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？______．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式______．
②Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
③實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______；過濾時：______；蒸發時：______．
④工業上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述合理的是（　　）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能

D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程發生了化學反應的是