【題目】可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A. 若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B. 增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C. 升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D. 若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
【答案】A
【解析】試題A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，由于A和C都是無色氣體，說明平衡發生了移動，只有B是氣體時改變其物質的量才會使平衡發生移動。因此B必是氣體。A正確。B．增大壓強，平衡不移動，若B、D是非氣態物質，則說明m=p，若B、D中兩種物質是氣態，m＋n=p＋q；若B、D中只有一種物質為氣態，則反應物的氣體的物質的量的和與生成物中氣態物質的物質的量的和相等。B錯誤。C．若升高溫度，A的轉化率減小，升高溫度，平衡逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應。C錯誤。D．若B是氣體，增大A的量，B的轉化率增大，但是A的轉化率反而降低。D錯誤。答案選A。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數c>d，則四種元素的原子序數關系是（ ）
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
（1）按每年全國發電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。
（2）下列物質中，能吸收SO2的有_____(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：
已知：
①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比變____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質的量相同。
④“制備”過程中，溶液B中發生的反應方程式是______。
（4）檢驗產品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，_____(將實驗操作和現象補充完整〕。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業發展迅速，總產值居世界第一。工業上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。
已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+ 1價銅。
②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進入溶液。
Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉化為CuCl32-去除。
（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- 
CuCl32-。
（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結合上述反應解釋原因：______________。
Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉化為Cu2+，即可再生循環利用，常用方法如下：
（1）化學再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應的離子方程式是______________。
（2）電解再生（電極不參與反應）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。
①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。
②結合電極反應解釋陽極區蝕刻液再生的原理：________。
③實際電解過程中，通常在兩極上均產生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑________，得到可循環使用的再生液。
④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 預期現象和結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃 | ______________________________________ |
實驗Ⅲ | 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ | 如果出現______________，則白色不溶物可能是MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果產生白色沉淀，則溶液中存在______離子 |
(3)設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因__________。
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