Question

（14分）某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成。
可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應方程式為              ，該反應應在裝置_______中進行。
（2）為快速制NH₃和O₂，制取NH₃的裝置最好選擇_______________，其化學反應方程式為__________ ；制取O₂的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為_____________。
（3）利用快速制NH₃和O₂的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為____________（按裝置先后順序排列）
（4）裝置C的作用是___________________。
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）______________________。

Answer 1

25．（14分）（1）；（2分）   F （1分）
（2）A；（1分）    NH₃·H₂O(濃)＋CaO＝NH₃↑＋Ca(OH)₂   （2分）
A；（1分）    2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑ （2分）
（3） （2分）
（4）吸收多余NH₃及生成 H₂O （1分）  （5）4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）

試題分析：（1）氨氧化制NO的化學反應方程式為。由于是兩種氣體之間的反應，所以根據裝置的特點可知，應該放在裝置F找進行。
（2）要快速制備氨氣，則應該是將生石灰加入到濃氨水中，所以選擇的裝置是A，反應的化學方程式是NH₃·H₂O(濃)＋CaO＝NH₃↑＋Ca(OH)₂。
（3）由于生成的氨氣和氧氣中都含有水蒸氣，且反應后剩余的氨氣要被濃硫酸吸收，同時還要干燥NO，所以正確的連接順序是
（4）根據以上分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是吸收多余NH₃及生成 H₂O。
（5）由于NO₂和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成，溶液顯酸性，因此石蕊試液變為紅色，反應的離子方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，側重對學生實驗能力的培養和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。