Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

CD

解析試題分析：新制氯水中加入氫氧化鈉后，反應所得溶液中有電荷守恒式為c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，故A錯誤；碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解產生的c(H₂CO₃) 大于電離產生的c(CO₃^2-)，故B錯誤；NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，則c(OH^－)＝c(H^＋)，因此必然有c(Cl^－)＝c(NH)，C正確；CH₃COONa溶液有質子守恒c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，故D正確；故選CD。
考點：本題考查的混合溶液中離子濃度大小的比較。