【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）
A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡
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【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
（3）該反應的平衡常數表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉化率越高
B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應進行的程度越大．
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【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化學式是_____________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH 
+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質量分數為（保留4位有效數字）
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【題目】一種光化學的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（ ） 
A.生成108g銀，轉移電子個數為1mol
B.Cu+在負極發生氧化反應
C.Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應
D.Cl﹣由負極遷移到正極
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要． 
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數據：
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據上表數據，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=（用含a和b的代數式表示）
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【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是（ ） 
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag
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