Question

【題目】實驗室要用 NaOH 固體配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，試回答下列各題：

（1）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移溶液 其正確的操作順序應是_____________________(填各步驟序號)。

（2）在稱量時，用托盤天平準確稱量_____g 固體 NaOH；

（3）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還需要的儀器是_____。

（4）定容的操作要點是：__________。

（5） 配置過程中，以下操作會使 NaOH 溶液物質的量濃度偏高的是_____。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視刻度線

C．往容量瓶轉移時，有少量 NaOH 液體濺出

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

F．向容量瓶中轉移溶液時，未等溶液冷卻就進行定容

Answer 1

【答案】BEAGCGDF4.0膠頭滴管、100mL容量瓶加水至距離刻度1－2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處正好跟刻度相切BF

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；

（2）根據m=cVM計算需要溶質的質量；

（3）根據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

（4）根據配制溶液的操作要求回答定容的操作要點；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據c=進行誤差分析。

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：BEAGCGDF，
因此，本題正確答案是：BEAGCGDF；

（2）用NaOH固體配制80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，由于沒有80mL規格的容量瓶，需要選用100mL容量瓶，配制100mL溶液，所以需要氫氧化鈉質量為m=0.1L1.00mol/L40g/mol=4.0g，
因此，本題正確答案是：4.0；

（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以需要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，應選擇100mL容量瓶，所以還需要的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶，

因此，本題正確答案是：膠頭滴管、100mL容量瓶；

（4）定容的操作要點是：加水至距離刻度1－2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處正好跟刻度相切，

因此，本題正確答案是：加水至距離刻度1－2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處正好跟刻度相切；
（5）A. 轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容, 導致溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故A不選；

B.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C. 往容量瓶轉移時，有少量 NaOH 液體濺出, 導致溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故C不選；
D. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故D不選；
E. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線,導致導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
F.未冷卻定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；
故答案選BF。