【題目】用鐵片與1 mol·L－1 H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加入少量的CuSO4溶液B. 改用18 mol·L－1硫酸溶液反應
C. 不用鐵片，改用鐵粉D. 加熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。
（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。
（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。
（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）
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【題目】化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示： 
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是、 ．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數值為57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
（4）有關中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是 a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數值比57.3低
b．溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差小．
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【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ） 
A.加催化劑
B.降低溫度
C.增大NO的濃度
D.縮小容器體積
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【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．
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【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
+CO 
B 
E
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質B的結構簡式為 ， 生成E的反應類型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
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