【題目】決定元素種類(lèi)的因素是
A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)
【答案】C
【解析】
試題具有相同核電荷數(shù)的原子統(tǒng)稱(chēng)為元素，所以決定元素種類(lèi)的因素是核電荷數(shù)，故C項(xiàng)正確。
新課標(biāo)快樂(lè)提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學(xué)出版社系列答案
欣語(yǔ)文化快樂(lè)暑假沈陽(yáng)出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是( )
A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層﹣﹣上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 ．
③HI層中存在I﹣+I2I3﹣ ， c（H+）c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=﹣177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過(guò)．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是
②寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol，N2H4的沸點(diǎn)比C2H6的主要原因是 ．
（2）F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3 ， NF3分子的空間構(gòu)型為 ．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 
（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電離能大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，每個(gè)晶胞含有5個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3，Y中含有（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）烴（ 
）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是；
（2）某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是 ． 
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯（ 
）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線(xiàn)如下： 
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①由Y生成A的化學(xué)方程式為 生成物A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是 ． A．純堿溶液 B．NaOH溶液 C．金屬鈉 D．銀氨溶液
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體： ①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu) ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
B.用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
C.有機(jī)玻璃是一種透光性好的塑料制品
D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)海水中188O與168O的含量比可以推測(cè)古代海水的溫度。188O與168O具有不同的
A. 中子數(shù)B. 電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 核電荷數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H= ． 反應(yīng)原料來(lái)自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c（molL﹣1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時(shí)刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是 
（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 
的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com