Question

【題目】電化學降解NO3﹣的原理如圖所示．

(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_____。

(2)若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為_____g。

Answer 1

【答案】正極 2NO3﹣+10e﹣+12H+＝6H2O+N2↑ 9

【解析】

（1）根據圖象知，硝酸根離子得電子發生氧化反應，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A為正極，B為負極，以此解答該題；
（2）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉移1mol電子時，計算陽極上消耗的水的量以及進入陰極室的陽離子的量，進而計算質量的變化。

（1）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極。在陰極反應是NO3-得電子發生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；
（2）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉移1mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產生1mol H+進入陰極室，陽極室質量減少9g。