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用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是

A．銅作負極被氧化	B．銀為正極被還原
C．正極反應為：Ag⁺+ e^－="Ag"	D．NO₃^－向正極移動

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)將潔凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如表所示：

根據實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越        。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是                      。
（3）Cu與A組成的原電池，           為負極，
此電極反應式為                                。
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，         先被腐蝕。
（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是
工業上常用的鋁的冶煉的化學方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
（一）現有如下兩個反應：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號)，理由是。
（二）請根據Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
（3）寫出該原電池電極反應式：正極：；負極：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產物溶于水制備鹽酸。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質溶液

B．通入氯氣的電極為原電池的正極

C．該方法可將化學能完全轉化為電能

D．通氫氣的電極發生的反應為：H₂ → 2H^＋+2e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，明顯有電流產生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu極的電極反應式是______________________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，正極發生的反應是（）

A．H₂－2e^- ==2H⁺	B．Cu－2e^- ="=" Cu²⁺
C．2H⁺+ 2e^- ="=" H₂↑	D．Zn－2e^- ="=" Zn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的離子方程式是 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，該原電池正確的組成是

正極

負極

電解質溶液

A．
Cu
Zn
HCl

B．
Zn
Cu
CuSO₄

C．
Cu
Zn
CuSO₄

D．
Cu
Zn
ZnCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是

A．裝置中銅是負極

B．銅表面的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．電流的方向是從鐵經導線流向銅

D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

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