Question

【題目】金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕”,如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同,在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極。下列說(shuō)法正確的是

A. 純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢

C. 海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用

D. 在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 純鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，沒(méi)有正極材料，不能形成原電池，所以發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2﹢，故B錯(cuò)誤；

C. Fe、Cu構(gòu)成原電池時(shí)，Fe作負(fù)極，Fe失電子被腐蝕，所以海輪在浸水部位鑲一些銅錠不能起到抗腐蝕作用，故C錯(cuò)誤；

D. M處氧氣的濃度大，為原電池的正極，則正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正確，答案選D。