rebdb初裸写真在线观看,国产大片中文字幕,wwwxxx亚洲

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO₂通入NaOH的稀溶液中，隨著CO₂的通入，溶液中水電離出的c（H⁺）變化關(guān)系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

試題分析：A、根據(jù)圖Ⅰ可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=[E₁-（E₄—E₃+E₂）]kJ·mol^－1，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量增大，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、將CO₂通入NaOH的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)依次為CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O====2NaHCO₃，氫氧化鈉抑制水的電離，而碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，與圖像相符，正確；D、由圖Ⅳ曲線可知，濃度相同的三種一元酸，HX的pH最大，電離程度最小，HX的酸性最弱，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

英語(yǔ)閱讀訓(xùn)練系列答案

一課一練與同步閱讀系列答案

新語(yǔ)思系列答案

新閱讀訓(xùn)練營(yíng)中考熱身賽系列答案

新題型輕松英語(yǔ)聽(tīng)力通系列答案

陽(yáng)光英語(yǔ)閱讀理解與完形填空系列答案

字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案

新名典閱讀方舟系列答案

新理念小學(xué)語(yǔ)文閱讀訓(xùn)練系列答案

專項(xiàng)突破系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應(yīng)

D．鎂條燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合來(lái)制備甲醇。
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是       ；
A．2 v (H₂)_正=" v" (CH₃OH)_逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH₂
（Ⅱ）回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH₃COO^?)-c(Na⁺)=_________mol·L^-1(填精確值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：

共價(jià)鍵	H—N	H—O	N≡N	O＝O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol^－1)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分鐘后測(cè)得Mn²⁺的濃度為0.004mol/L；
（4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：

。試解釋t₁—t₂，t₂—t₃速率變化的原因。______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp較大的是：              （填化學(xué)式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                。
①酸雨          ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB₂(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式          。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直徑接近2.5×10^-6m，1納米=10^-9m)，主要來(lái)源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x進(jìn)行研究、處理意義重大。
(1) 下列關(guān)于PM_2.5說(shuō)法正確的是
a.PM_2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM_2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c.少開(kāi)私家車(chē)，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子及其平均
濃度如下表

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/ mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為，其pH= 。
（3）對(duì)汽車(chē)尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式。
②汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N₂排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g)

2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
ⅱ 2C(s)+ O₂(g)

2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g)

CO₂( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol^-1
溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù) 。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫(xiě)出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N₂(g) CO₂(g)的熱化學(xué)方程式。
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：                。
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是           。
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)