【題目】下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是
A. NH3B. NOC. SO2D. O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A.①②④③
B.②①④③
C.②③④①
D.④③②①
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【題目】某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調節滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數．再繼續滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內溶液顏色的變化 b．滴定管內液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）．
（5）有關數據記錄如下：
實驗序號 | 鹽酸標準液體積（mL） | 所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
則該小組計算得到NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有下圖標識
B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水
C.做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗
D.由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO
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【題目】在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中（預先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2 ， 經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍．在此時間內H2的平均反應速率為 0.1molL﹣1min1 ， 則經過時間為（ ）
A.2min
B.3min
C.4min
D.5min
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【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+ ， 則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為( )
A.3.0 mol
B.1.5 mol
C.1.0 mol
D.0.75 mol
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應③；反應⑤
（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法。
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 ， 在該反應中如有0.5 mol乙生成，轉移的電子的物質的量是mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 ， 請寫出該反應相應的離子方程式： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）．
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 ， 該現象（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：原因是： ．
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