【題目】下列化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量最少的是
A. K B. P C. Mg D. Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－→H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
(1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為 極，通電一段時(shí)間后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：
若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C. 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
圖①：
圖②：
圖③：
圖④ ：
A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo
C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1
D. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如下。
已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；
Ⅲ．
(R，R'均為烴基）；
Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個(gè)三元環(huán)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________,D___________,E____________。
(2）寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________，反應(yīng)⑥___________________。
(3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④__________________。
B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。
(4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中 ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。
(2)裝置B的作用是 。
(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
II．將濾液B稀釋為250 mL；
III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；
②滴定過(guò)程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A. | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B. | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C. | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D. | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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