Question

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗操作
A	探究濃度對化學平衡的影響	向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液
B	從FeCl3溶液提取無水FeCl3	將FeCl3溶液灼燒蒸干
C	證 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液
D	配制澄清的FeCl3濃溶液	將FeCl3固體置入少量水中攪拌

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A、向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液，當其它條件不變的情況下,只改變影響平衡的一個條件,判斷化學平衡的移動方向，這個問題是只增加一種反應物的濃度當然化學平衡向正反應方向移動，故可探究濃度對化學平衡的影響，選項A正確；B、在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3，選項B錯誤；C、在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液，AgNO3溶液足量，無法證明氯化銀轉化為碘化銀，無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，選項C錯誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時應先在鹽酸中溶解氯化鐵，再稀釋成對應濃度的溶液，選項D錯誤。答案選A。