【題目】下列說法中，正確的是( )
A.SiO2和CO2常溫都是氣體
B.CO2、SiO2均能和氫氟酸反應
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D.CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑：C14H10O4。下面是以物質A為原料合成C14H10O4的流程：
提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。
請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為____________，物質C中含有的官能團的名稱為________，D的結構簡式為_____________；
（2）反應①—④中屬于取代反應的有__________________；
（3）反應①的化學反應方程式___________；反應②的化學反應方程式______；
（4）某物質E為漂白劑（C14H10O4）的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有_________種；
①含有聯苯結構單元（
），在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環上核磁共振氫譜有六個吸收峰。
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成
的流程，無機物任選，注明反應條件_____。示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是
A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B. 由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度
C. 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D. 由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物H 是一種仿生高聚物(
)的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 ：
已知： A 與M 互為同系物�；卮鹣铝袉栴}：
(1) A的系統命名為_____________。F分子中含有的官能團名稱為__________________。
(2) B→C的反應條件為______________________。反應③、⑥的反應類型分別為_________、_________。
(3) 反應⑧的化學方程式為___________________________________。
(4) 化合物X 為H 的同分異構體，X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結構簡式________________。
(5) 根據上述合成中的信息，試推寫出以乙烯為原料經三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________________(填具體元素符號，下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是_________，堿性最強的化合物是/span>_________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④與⑥形成的化合物屬于___________________ (填“共價”或“離子”)化合物。
(5)①與⑦形成的化合物的化學式 __________________。
(6)寫出⑥的原子結構示意圖_____________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的體積（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．
（1）檢驗裝置B氣密性：塞緊三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣．
（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．
（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．
（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3質量分數為_____．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
