Question

【題目】某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）寫出混合液+A的離子方程式
寫出溶液+B的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl；Cu（OH）2；BaSO4
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
【解析】解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+ ， 應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4 ， 可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，所以答案是：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；（2）混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）2 ， 溶液+B反應的離子方程式為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，所以答案是：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．