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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

【答案】D

【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據此分析。

A. MgO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；

B. CO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；

C. Al2O3即可以與酸反應，也可以和堿反應，屬于兩性氧化物，C項錯誤；

D. CO2能和堿反應生成相應的鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K 與溫度T 的關系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．v正（CO2）=v逆（FeO）
d．CO2的體積分數不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ，達到平衡時則CO2的平衡轉化率為；反應過程中體系的能量（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應過程中測定CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉化率為，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其結論都正確的是

選項	實驗事實	結論
A	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，	HNO3分解成了NO2
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe2＋
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體	Na2O2沒有變質
D	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO