三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:
A_____、乙____ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學式是__________。
(2)寫出反應②的化學方程式: ____________________。
（1）Na；Cl2；Fe3O4 （2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
解析試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等，據此可以判斷。
（1）黃綠色氣體乙應該是氯氣，紅褐色沉淀H應該是氫氧化鐵。金屬C與溶液E反應生成溶液F，而溶液F能和氯氣反應生成溶液G。溶液G又能和金屬C反應生成溶液F，這說明金屬C應該是變價金屬鐵，即C是Fe，則F是氯化亞鐵，G是氯化鐵,E是鹽酸。所以丙是氯化氫，則氣體甲是氫氣。D溶液和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，則D是堿液。金屬B能和堿液反應生成氫氣，則B是金屬鋁，D可能是氫氧化鈉溶液。金屬A能和水反應生成氫氣和D，則符合條件的應該是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即A是鈉，D是氫氧化鈉。所以A和乙化學式分別是Na、Cl2；的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物是四氧化生鐵，其化學式是Fe3O4。
（2）反應②是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
考點：考查無機框圖題推斷的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為無色氣體單質，D為有色氣體單質，E為金屬單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系（反應中生成的水及次要產物均已略去）。
（1）寫出有關物質的化學式：F________，H________。
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________。
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式______________________________。
（4）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。將B的稀溶液與AgNO3溶液等體積混合，若B的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________mol·L－1。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現象是______________________________，沉淀能夠發生轉化的原因是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為 ；請寫出質量數為26的A的一種核素符號 。
（2）若A為金屬單質，B為黑色磁性晶體，則該反應的化學方程式為 ；請寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是 ，C的結構簡式為
（2）E→F反應類型是
（3）I的結構簡式為 ；
（4）E不具有的化學性質 （選填序號）
a、取代反應 b、消去反應
c、氧化反應 d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：
②B→C的化學方程式： ；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，
a、苯環上的一氯代物有兩種 b、不能發生水解反應 c、遇FeCl3溶液不顯色
d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。
（2）寫出F的電子式 。
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 。
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業；B是一種鹽，在工農業生產中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關物質間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產物已省略）：
請填空：
（1）B的化學式為 。
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是 ；操作b為 。
（3）反應①的離子反應方程式為 。反應③的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列說法正確的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式 。
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，目的是 ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
置換反應可用下圖表示，回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為 。
（2）若過量單質甲與化合物A發生反應現象為溶液由藍色變為淺綠色， 除去反應后混合物中剩余的甲所用的試劑名稱是 寫出單質甲與化合物A反就的離子方程式 。
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式
（4）若單質乙是紅色金屬固體單質，化合物B常溫下為無色液體，則該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是常見物質間的反應關系，其中并且部分產物已被略去。常溫下X為固體、B為液態，其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質的量相等。根據圖中關系：
（1）推斷化學式：X ；A ；B ；D 。
（2）寫出C→E反應的化學方程式 。
（3）寫出X→A反應的離子方程式(OH-足量) 。
（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式： 。
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