【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關該電池的說法中，正確的是（ ） 
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區移向A極區
C.電池工作一段時間后B極區溶液的pH減小
D.A極電極反應式為：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+
【答案】D
【解析】解：根據圖知，A電極上C元素化合價由0價變為+4價，則A是負極、B是正極，負極反應式為CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+ ， 電解質溶液呈酸性，則正極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．通過以上分析知，A是負極、B是正極，電子從A流向B，故A錯誤；
B．電池內電解質溶液中所含的H+由負極A移向正極B，故B錯誤；
C．B極為正極，正極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯誤；
D．A電極上失電子發生氧化反應，則A極的電極反應為：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+ ， 故D正確；
故選D．
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【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F_________，G_________。
（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。
（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。
（4）寫出下列轉化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉化為F的現象是 _________________________________。
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【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數K= 
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數目為________．
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為______________．
（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式：________________．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．
①X的化學式為__________．
②A與H2O反應的化學方程式為____________________________________．
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【題目】下列不能用元素周期律原理解釋的是
A.金屬性：K>NaB.氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3
C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2從NaI溶液中置換出I2
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【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖（Ⅱ）所示．下列結論正確的是（ ） 
A.t2時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動
B.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應是吸熱反應
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大
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【題目】可逆反應 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1
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【題目】已知化學反應C（s）+O2（g） 
CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應，據此判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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