【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A．S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩定結構
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由A、由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為 
，每個原子周圍都滿足8電子穩定結構，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B正確；C．組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，所以S2Cl2＜S2Br2，故C錯誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，則S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列17種物質或基團，根據要求填空。
（1）寫出的電子式： 。
（2）按系統命名法命名 ，其發生消去反應可得到 幾種烯烴。（要考慮立體異構）
（3）1 mol可與 mol⑧在光照條件下充分反應產生全氯代烷。
（4）寫出⑨與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應的化學反應方程式。
（5）上述物質中互為同系物的 ，互為同分異構體的 ， （均填編號）
互為同位素的 ，互為同素異形體的 ，屬于同種物質的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h
的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強。吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高。大麻酚分子結構為
回答下列問題：
（1）大麻酚的分子式為__________。
（2）寫出大麻酚燃燒的化學方程式：_________________。
（3）大麻酚屬酚類化合物，寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應產物__________。
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【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子核外有 種空間運動狀態的電子，其價電子排布圖為 。
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，結構是立方體：
）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ,C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。
（6）碳的第三種同素異形體—一金剛石，其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 （從A～D圖中選填）。
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【題目】短周期A、B、C、D4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
（1）元素：A為______，B為______，C為______（填元素符號）。D的質子數和中子數相等。D原子組成符號為：______。
（2）寫出AB2的電子式 。
（3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。
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【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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【題目】【化學——選修2化學與技術】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是__________。
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅。該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為____________；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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