【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（ ）
A.Cl﹣
B.H+
C.OH﹣
D.Na+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：
①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)
②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。
其中正確的說法有幾項( )
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。
（2）H2還原法可消除氮氧化物
已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1
H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1
H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。
② 以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數，比能量＝
，1 kW·h＝3.6×106 J) 。
（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的示意圖。
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。
②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。
（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。
我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差為_________g。
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【題目】下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是
A.斷開化學鍵會釋放能量B.氧化還原反應均為放熱反應
C.化學反應過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
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【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變為x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
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【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A. b表示Fe3+物質的量的變化線
B. n1=0.8
C. P點時，n(Fe2+)=0.45mol
D. 加入的鐵為n3mol時，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解
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【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為，回答下列問題：
化學式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=___________。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉化率為a1，乙中CH3OH的轉化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
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【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯 ) | __________ | __________ |
(Ⅱ)酒精(水) | __________ | __________ |
①檢驗試劑：A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水
除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)如圖，在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左側試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右側試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：在右側試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。
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