某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是
| A．a和b不連接時，鐵片質量會增加 |
| B．a和b用導線連接時，正極發生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 |
| D．a和b分別連接電源正、負極時，Fe電極發生的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
D
解析試題分析:A、a和b不連接時，鐵與硫酸銅發生置換反應生成銅與硫酸亞鐵。生成的銅附著在鐵片上，因此鐵片質量會增加，A正確；B、a和b用導線連接時構成原電池，鐵的金屬性強于銅，因此鐵是負極，銅是正極，則正極發生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu，B正確；C、a和b用導線連接時構成原電池，鐵的金屬性強于銅，因此鐵是負極失去電子而被腐蝕。a和b不連接時，鐵與硫酸銅發生置換反應生成銅與硫酸亞鐵而被腐蝕，C正確；D、a和b分別連接電源正、負極時，構成電解池。Fe電極是陽極，失去電子，發生的電極反應為：Fe－2e－＝Fe2＋，D不正確，答案選D。
考點：考查電化學原理的有關應用與判斷
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是
A．高壓放電法，反應的原理為3O2 2O3 |
| B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物 |
| C．電解時，電極b周圍發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ |
| D．電解時，H＋由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是
| A．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再對鐵制品起保護作用 |
| B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕 |
| C．鋼鐵不論發生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕，其負極反應都為Fe－2e－＝Fe2+ |
| D．將輸油管道與電源的正極相連的防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某些食品包裝盒中有一個小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過上網查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”。關于這種雙吸劑的分析判斷錯誤的是
| A．具有抗氧化作用 | B．可吸收食品盒內的O2和N2 |
| C．發揮作用時利用了原電池原理 | D．變為紅褐色后失效 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關電化學原理的推斷正確的是
| A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 |
| B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH- |
| C．氯堿工業中，陽極發生的反應為：2Cl-–2e→Cl2↑ |
| D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）
| A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液 |
| B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生氧化反應 |
| C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸 |
| D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是
| A．該處理過程中電能轉化為化學能 |
| B．銀器為正極，Ag2S還原為單質銀 |
| C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl |
| D．鋁質容器為陽極，其質量變輕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于下圖裝置的說法正確的是
| A．銀電極是負極 |
| B．銅電極上發生的反應為Cu-2e－=Cu2＋ |
| C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。 |
| D．該裝置能將電能轉化為化學能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有關鋅－空氣電池說法正確的是
| A．堿性電解質溶液中正極反應式為：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O |
| B．堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同 |
| C．該電池工作時，Na＋移向負極 |
| D．每生成1 mol ZnO22-轉移電子數為2NA |
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