Question

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（  ）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

Answer 1

D

解析試題分析：A． 常溫下，pH＝11的氨水，c(H^＋)=10^-11mol/L;c(OH^-)=10^-3mol/L, pH＝1的鹽酸, c(H^＋)=0．1mol/L．二者等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則c(NH₃)= 0．1mol/L．正確。B．NH_3·H₂ONH₄⁺+ OH^-。c(NH₄⁺)= c(OH^-)=10^-3mol/L; c(NH₃)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH₄^＋的含量為0．1mol/L÷10^-3mol/L÷100% =1%。正確。C．氨水中水電離出的c(H^＋)= 10^-11mol/L,鹽酸中水電離出的c(H^＋)=c(OH^-)=10^-13mol/L二者的比為：10^-11mol/L：10^-13mol/L =100。正確。D．根據物料守恒可得：混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－2mol/L^．錯誤。
考點：考查等濃度的強酸與弱堿發生反應時溶液中微粒的濃度間關系的知識。