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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項	提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	乙炔(硫化氫)	硫酸銅溶液	洗氣
B	苯(苯酚)	濃溴水	過濾
C	乙醇(乙酸)	生石灰	蒸餾
D	苯甲酸(可溶性雜質)	水	重結晶

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．硫化氫與硫酸銅反應，而乙炔不能，洗氣可除雜，故A正確；B．溴和三溴苯酚均易溶于苯，會引入新雜質，也不能過濾分離，應選NaOH、分液，故B錯誤；C．乙酸與CaO反應生成乙酸鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離除雜，故C正確；D．苯甲酸在水中溶解度不大，則選重結晶可分離除去可溶性雜質，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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A. 在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原

B. 電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

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（1）在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

pH	3	5	7	9	11
c(S2－)/ (mol·L－1)	1.4×10－15	1.4×10－11	6.8×10－8	1.3×10－5	1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如圖所示。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝______；若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）。若保持壓強不變，升溫至1000 ℃時，則該反應的平衡常數_____（填“增大”“不變”或“減小”）。