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用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽極質(zhì)量為( )

A．121.6 g

B．86 g

C．93.6 g

D．89.6 g

陰極：2Ag⁺+2e^-====2Ag，陽極：Cu²⁺+2e^-====Cu
64 g·mol^-1 n(Cu)+108 g·mol^-1 n(Ag)="28" g（陽極減少的銅與陰極增加的銀共28g）
n(Cu)=2n(Ag)（陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等）
解得n(Cu)="0.1" mol n(Ag)="0.2" mol
則陽極質(zhì)量為100 g-0.1 mol×64 g·mol^-1="93.6" g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，陰極上無金屬析出的是

A．CuCl₂

B．HgCl₂

C．AgNO₃

D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學(xué)沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO₄水溶液。
(1)請寫出電解時(shí)，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)設(shè)通過268 mA的電流60 min后，陰極上沉積出銅0.2879 g，陰極上還可能放出的氣體是；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述，不正確的是（）

A．粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄（aq）作電解液

B．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-

C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D．電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電極反應(yīng)中，既可能是原電池中的電極反應(yīng)，又可能是電解槽中的電極反應(yīng)的是

A．H₂－2e^－="=" 2H^＋

B．O₂＋2H₂O＋4e^-="=" 4OH^－

C．Zn－2e^－="=" Zn²^＋

D．4OH^－－4e^－="=" O₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在以下電解槽中，隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值會(huì)減小的是

A．銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液

B．石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液

C．鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO4溶液

D．石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約( )

A．4×10^-3mol·L^-1	B．2×10^-3mol·L^-1
C．1×10^-3mol·L^-1	D．1×10^-7mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)當(dāng)以I="0.21" A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。
(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)
(3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。(已知電子電量e=1.60×10^－¹⁹C)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為

A．10n

B．10m

C．10mn

D．40mn

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