Question

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)₂物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(    )

A．a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B．b→c時發生的離子反應為：H+ + OH— → H2O

C．c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—

D．d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—

Answer 1

B

解析試題分析：往混合溶液中加Ba(OH)₂溶液，開始階段發生的反應為Ba²⁺+SO₄^2- +2H⁺ + 2OH^— = BaSO₄↓+ 2H₂O，圖像為a-b段；當SO₄^2- 被完全沉淀時，還有2mol H⁺ ，所以繼續滴加Ba(OH)₂溶液，發生的反應為H⁺ + OH^— = H₂O，無沉淀產生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)₂ 1mol；再繼續滴加Ba(OH)₂溶液，發生反應為Mg2++ 2OH^— = Mg(OH)₂↓，所以沉淀有增多，圖像為c-d段，當鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像保持d-e段趨勢。所以正確的是B，選B。
考點：本題考查的是離子反應。