【題目】溴乙烷是無色油狀液體沸點為38.4℃，難溶于水，能溶于多種有機溶劑．以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料，對反應后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產品（溴乙烷），反應裝置如圖（已略去夾持和加熱裝置），反應原理：①NaBr+H2SO4（濃）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O。下列有關說法正確的是（ ）
A.燒瓶中試劑加入的先后順序：濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇
B.可用
裝置代替倒置漏斗裝置
C.冷凝水從b口進a口出
D.粗產品經水洗滌、蒸發結晶得到純凈的溴乙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玻璃是一種重要的傳統無機非金屬材料。
(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產普通玻璃過程中發生反應的化學方程式：_____________，_______________。
(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學方程式表示)：______________。
(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器。現以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質)，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
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【題目】有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：
（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。
（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式①___；②___。
（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___
序號 | 化學式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___
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【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應的離子方程式為：____。
（3）一滴定數據如下：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為____（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現象是____。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____。
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，
②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）
Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________
（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反應類型________；
⑤ _____________________ ，反應類型________；
（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________
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【題目】關注飲用水，保證生活質量。請回答下列問題：
(1)飲用水中的
對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數目為____________。
(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為：__________________。
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現象：_____________。
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【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：
元素代號 | Q | R | X | Z |
微粒信息 | 離子： | 單質分子：R2 | 離子：X3+ | 一種原子： |
已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。
完成下列填空：
（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的電子式為___。
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是___（用元素符號表示）。
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的方程式為____。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
A.當中和百分數達50%時：
B.滴定至①點時，溶液中：
C.當中和百分數達100%時，消耗的NaOH溶液體積
D.①和④所示溶液中都有：
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