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串聯電路中的四個電解池分別裝有0.05mol?L^-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（假定產生的氣體全部放出）（　　）

A．KNO₃

B．NaCl

C．AgNO₃

D．CuCl₂

陽離子的放電順序為：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺＞K⁺，陰離子的放電順序為：I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-，
根據離子的放電順序，電解各溶液的電解方程式分別為：
A、電解KNO₃溶液實際是電解水，2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑，所得溶液仍是硝酸鉀溶液，只是濃度增大，呈中性．
B、電解NaCl溶液的電解方程式為：2 NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，所得溶液為氫氧化鈉溶液，呈堿性；
C、電解Ag NO₃溶液的電解方程式為：4AgNO₃+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4HNO₃，所得溶液為硝酸溶液，呈酸性；
D、電解CuCl₂溶液的電解方程式為：CuCl₂

通電

Cu+Cl₂↑，所得液體為水；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm^-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關系是

	NaOH的質量分數	陰極析出的物質的質量/g	陽極析出的物質的質量/g
A	0.062	19	152
B	0.062	152	19
C	0.042	1.2	9.4
D	0.042	9.4	1.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由銅片、鋅片和50mlCuSO₄溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片的質量增加了6.4g，且溶液恰好由藍色變為無色，假設鋅片上沒有銅單質析出，試計算：
（1）鋅片質量減少了______g；
（2）在此過程中通過外電路的電子的物質的量為______；
（3）原CuSO₄溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　　）

A．電解過程產生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L

B．電解過程轉移的電子數為3.612×10²³個

C．加入堿式碳酸銅的反應是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

D．電解過程只發生了2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現象是______，寫出Y電極的電極反應式______
（2）若要實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是______，寫出X電極的電極反應式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為______，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為______．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發現d點顯紅色．下列有關說法正確的是（　　）

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．e、f極上產生的氣體體積比為2：1

D．電解槽C中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗活動課上，學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等主要物質．
（1）二氧化錳的作用是與正極上的產物（H₂）反應，生成Mn₂O₃，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）得到氯化銨和氯化鋅的晶體混合物后，檢驗其中含有NH₄⁺的方法是______；
（3）學生將洗凈的碳棒和鋅皮堆放在一起晾干，一段時間后，發現鋅皮上出現銹斑，用電極反應式闡明原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題