【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+
C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )。
A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ
B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ
C. 相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫元素的同素異形體的性質相同
B.H2O2常做氧化劑，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，醫藥工業用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業流程如下：
（1）如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。
（2）寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式_______________
（3）工業上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發生反應制備KClO4的原因是______________
（4）用電解法也可以制備KClO4，在無隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液，再通過一系列轉化和操作得到產品。
I．寫出電解食鹽水陽極電極反應式：______________________________
II．該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.7635 g樣品溶于水中，配成250 mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl－，反應為：
3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點時c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，則此時c(CrO42－)=______________mol·L－1。
②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、SO42-、Cl-
C. CO32-、H+、Na+、K+D. H+、Cl-、NO3-、Ag+
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