【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有 （ ）
A.3種B.4種C.5種D.6種
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（ ）
A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應為品紅溶液
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【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數據始終保持增大趨勢的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
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【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態氫化物的沸點：Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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【題目】由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（ ）
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是 ．
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．
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【題目】下列關于物質性質的比較，不正確的是（ ）
A.原子半徑大小：Na>P>S
B.非金屬性強弱：I>Br>Cl
C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2
D.金屬性強弱：Na>Mg>Al
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【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答： 
（1）p為極，A極發生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如表：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產生氣體的體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產生氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為 ．
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