【題目】生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是
A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—
C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置___。
（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應的離子方秳式為___。
（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時，一定條件是___。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點的現象為___，該粗硼樣品的純度為___%。
Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
（6）H3BO3[也可寫成B（OH）3]可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。
①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），寫出產品室發生反應的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標準狀況）。
②N室中，進口和出口的溶液濃度大小關系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.制取乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉溶液作用：與乙酸反應生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.乙烷中含有雜質乙烯,可用催化加氫的方式除去
D.等質量的
、
、
分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O
C.標準狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣
D.碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)
C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)
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【題目】將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（ ）
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為
。有機物X的鍵線式結構為
，有機物Y與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 有機物X的一氯代物只有4種
B. 用系統命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C. 有機物X的分子式為C8H18
D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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