Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說正確的是(　　)

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

C. 將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

D. 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個

Answer 1

【答案】B

【解析】

考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的知識。A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行推斷；B.根據(jù)電荷守恒規(guī)律，中性溶液中陰陽離子電荷數(shù)守恒；C. 根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷；D.因?yàn)槊總�丙烷分子中所含的極性共價鍵數(shù)為6進(jìn)行判斷。

A、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.8/3molH2，生成的H2分子數(shù)為0.8/3NA，故A錯誤；B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒溶液中c(Cl﹣)=c( NH4+)=1mol，所以溶液中NH4+數(shù)為NA，故B正確；C、將CO2通過Na2O2使其增重m gCO，根據(jù)關(guān)系式CO～e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為m/28NA，故C錯誤；D. 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為17.6 g /44g.mol-16=2.8NA,故D錯誤；答案：B。