Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素．A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2． 根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1） ； sp3
（2）
（3）0
（4）④
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
【解析】解：（1）C為氮元素，它的外圍電子排布圖為 ，C與氫元素的陽離子為銨根離子，中心原子氮的價層電子對數為 =4，所以氮原子的雜化類型為sp3雜化，所以答案是： ；sp3；（2）AE2為MgCl2，用電子式表示MgCl2的形成過程為 ，

所以答案是： ；（3）F（BD）5為Fe（CO）5，因為Fe（CO）5化合價的代數和為0，CO的化合價的代數和為0，則Fe元素的化合價為0，所以答案是：0；（4）Cl有多種含氧酸根①ClO﹣②ClO2﹣③ClO3﹣④ClO4﹣，中心原子Cl的價層電子對數都為 =4，氯原子都是按sp3方式雜化的，其中只有ClO4﹣，有四個Cl﹣O鍵，沒有孤電子對，其空間構型為四面體型，其它含氧酸根都有孤電子對，空間構型不為四面體，所以答案是：④；（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，生成硝酸銨，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，

所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．